من يعرف( خلية تحليل) يجاوب

جاسم العجيلي

عضو جديد
إنضم
16 أبريل 2009
المشاركات
136
مجموع الإعجابات
1
النقاط
0
سؤال بسيط ارجو الاجابة الوافية :11::11:
ما تأثير نوع الاقطاب المستخدمة في خلية التحليل الكهربائي:11:
من ناحية جودة التوصيل الكهربائي وغزارة التوليد ؟؟:11:
ايهما افضل استخدام الواح الالمنيوم ام الستانليس ستيل:11:
 

جاسم العجيلي

عضو جديد
إنضم
16 أبريل 2009
المشاركات
136
مجموع الإعجابات
1
النقاط
0
مستحيـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــل
كما توقعت!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!:68:
فأنا واثق كل الثقة
ان معلومات جماعة الكيميا
يعني :9::9::9::9:
 

alsane

عضو جديد
إنضم
3 أبريل 2007
المشاركات
224
مجموع الإعجابات
3
النقاط
0
ماذا تريد ان تحلل ,اذا كان الماء بامكانك استخدام اقطاب من الكربون او البلاتين او الستينلس ستيل ,ليس كل انواع الستينلس يمكن استخدامها لأن بعضها تتحلل وتتاكل(القطب الموجب) يمكنك استخدام stainless steal 316 فهو مقاوم جيد للتحلل,بالنسبة للالمنيوم لا يستخدم في عملية التحليل ,بالنسبة لكمية الغاز تعتمد على القدرة المستخدمة في التحليل (Voltage*Amp) يزداد الانتاج بزيادة القدرة.فرضا في عملية انتاج H2 نحتاج الى ,2.69KWلانتاج 1m^3 من غاز الهيدورجين عند 1atm و25C عندما تكون فاعلية الخلية 100% وعدم وجود تفاعلات جانبية(حسب قانون فارادي)
 

نبيل عواد الغباري

مشرف الهندسة الكيميائية
إنضم
27 سبتمبر 2007
المشاركات
1,480
مجموع الإعجابات
70
النقاط
48
السلام عليكم
اخي الكريم المعدن الوحيد الذي يستخدم لخلايا التحليل الكهربائي ولا يتحلل ولا يؤثر على الانتاج هو التيتانيوم ويتم طلاءه بعنصر الثوريوم .
 

جاسم العجيلي

عضو جديد
إنضم
16 أبريل 2009
المشاركات
136
مجموع الإعجابات
1
النقاط
0
ممنون لكليكما
وأحمد الله
ان في الكيميا من ليس :9::9:
معذرة لسماجة المزاح
 

جاسم العجيلي

عضو جديد
إنضم
16 أبريل 2009
المشاركات
136
مجموع الإعجابات
1
النقاط
0
ماذا تريد ان تحلل ,اذا كان الماء بامكانك استخدام اقطاب من الكربون او البلاتين او الستينلس ستيل ,ليس كل انواع الستينلس يمكن استخدامها لأن بعضها تتحلل وتتاكل(القطب الموجب) يمكنك استخدام stainless steal 316 فهو مقاوم جيد للتحلل,بالنسبة للالمنيوم لا يستخدم في عملية التحليل ,بالنسبة لكمية الغاز تعتمد على القدرة المستخدمة في التحليل (voltage*amp) يزداد الانتاج بزيادة القدرة.فرضا في عملية انتاج h2 نحتاج الى ,2.69kwلانتاج 1m^3 من غاز الهيدورجين عند 1atm و25c عندما تكون فاعلية الخلية 100% وعدم وجود تفاعلات جانبية(حسب قانون فارادي)


الاخ العزيز
ما مقدار الطاقة المتكونة من احتراق 1م مكعب من الهيدروجين مع بالغ الامتنان
 

نبيل عواد الغباري

مشرف الهندسة الكيميائية
إنضم
27 سبتمبر 2007
المشاركات
1,480
مجموع الإعجابات
70
النقاط
48
السلام عليكم
القيمة الحرارية للهيدروجين هي 142 mj/kg وتساوي تقريبا 33938 كيلو كالوري/كغ
 

جاسم العجيلي

عضو جديد
إنضم
16 أبريل 2009
المشاركات
136
مجموع الإعجابات
1
النقاط
0
جزيت خيرا
ممكن ان نوحد وحدات القياس لطفا
يعني الطاقة المتولدة من احتراق المتر الكعب ممكن التعبير عنها بال kw
لطفا
142 mj/kg
تعني
اننا نستطيع توليد 142 (ميكا جول) لكل 1 kg من الغاز
اليس كذلك استاذي العزيز

مع فائق الامتنان
 

alsane

عضو جديد
إنضم
3 أبريل 2007
المشاركات
224
مجموع الإعجابات
3
النقاط
0
الاخ العزيز
ما مقدار الطاقة المتكونة من احتراق 1م مكعب من الهيدروجين مع بالغ الامتنان


recording to the equation of the H2 react with O2

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572 kJ (286 kJ/mol

the reaction produce 286kj/mol as heat
this will be equal to 141.9kj/g
density of H2 at 0 C and 1atm is 0.08988 g/L
so 1m^3 of H2 will produce 12753.93kj/m^3 ........as heat
 
التعديل الأخير:

جاسم العجيلي

عضو جديد
إنضم
16 أبريل 2009
المشاركات
136
مجموع الإعجابات
1
النقاط
0
with a great appreciation
so if you don't mind to add :
1joul =1 watt *1 sec
12753.96kj =12753.96 kw *1sec
this means that
we may produce this value of energy
by using such gas within one second
or
3.54 kw per one hour
for demotic voltage (220 v) this power provide 16 amp.
as i think

am I right
or
left
 

جاسم العجيلي

عضو جديد
إنضم
16 أبريل 2009
المشاركات
136
مجموع الإعجابات
1
النقاط
0
dear
in another expression we use 2.69kw to produce 1 m^3 of hydrogen
but using of 1 m^3 of hydrogen will produce only 3.54 kw for one one hour duration



with the best
 

alsane

عضو جديد
إنضم
3 أبريل 2007
المشاركات
224
مجموع الإعجابات
3
النقاط
0
with a great appreciation
so if you don't mind to add :
1joul =1 watt *1 sec
12753.96kj =12753.96 kw *1sec
this means that
we may produce this value of energy
by using such gas within one second
or
3.54 kw per one hour
for demotic voltage (220 v) this power provide 16 amp.
as i think

am I right
or
left
1m^3 of H2 with O2 gas produce 3.54 kw as heat not electrical energy
The Gibbs free energy of 237.1 kJ/mol of H2
the enthalpy ΔH = -285.83 kJ
237.1/285.8 x100% = 83%
the fuel energy is converted to electrical energy at an efficiency 83% not more than that .
thats mean 1m^3 of hydrogen will produce less energy than we used to produce it
ΔG = ΔH - TΔS
-285.83 kJ + 48.7 kJ = -237.1 kJ
the lost will be TΔS = 48.7kj

actually we need 3.65 kw to produce 1m^3 H2 -this value change with temperature and pressure -(the value 2.69 mistake in the calculation) and 1m^3 H2 will produce 3.02kw at 83% in the full cell .
usually the full cells efficiency between 60%to 70%
 

جاسم العجيلي

عضو جديد
إنضم
16 أبريل 2009
المشاركات
136
مجموع الإعجابات
1
النقاط
0
so grateful
i do appreciate your accuracy
what is the most convenient and economic method to produce this gas for this mass consumption
 

alsane

عضو جديد
إنضم
3 أبريل 2007
المشاركات
224
مجموع الإعجابات
3
النقاط
0
dear brother
the cheapest way to produce this gas by using stainless steel 316
and you will get good results,the minimum voltage to produce the gas 1.23V so the voltage must higher than this value (and apply this value to each cell)
the high voltage and amps cause heating the wires , water and reduce the efficiency of the cells
you can use KOH to increase the water conductivity not more than 30% depending on the space between cells .

dear brother before producing H2 gas you have to know about hazards
,this gas dangerous can explosion with O2 or air at such percent ,never produce H2 with O2 together as we seen in many video's in internet ,use separator between the plates so will have pure H 2
 
التعديل الأخير:
أعلى