A
مجموع الإعجابات
3

## مشاركات الملف الشخصي آخر النشاطات المنشورات معلومات

• السم عليكم الموقع المشار ضن الانطاق الروسي هل درست في روسياانا درست هناك اذا ممكن اميل لااجل التواصل اميلي [email protected]
dear brother
recording to the equation
H2O >>>>>>0.5O2+H2
1mol of water produce one mol H2 and half mole O2
we assume Temperature 25C
the density for water aprox 1kg/liter
so one liter water weight one kg
one kg water will 1000/18 =55.5 mole
so one liter water will produce 55.5 mol H2 and 27.8 molO2
they are two way to calculate the volume by density or by 1mol of the gas will occupied 22.4 liter at 0 degrees and 1 atmosphere
will use second way easier
the volume is 24.46 L/mol at 25 °C, 1 atm; I will use that figure. At other conditions(different temperature and pressure) , it is
22.414 L/mol x 101.325 kPa/P x (273.15 + T)/273.15 K, where P is pressure in kPa, and T is temperature in °C

we have 55.5 mole of H2 the volume will be 55.5*24.46 =1358.9liter
and we have 27.8 mole O2 the volume will be 27.8*24.46=679.44liter

we can see the volume of hydrogen produced from one liter water 1358.9 liter and its twice the oxygen

regards
ismail
الاخ العزيز
السلام عليكم
ممكن سوأل (لطفا)
ما حجم الغاز (h,o )المتولد من 1 لترماء؟
ممنـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــون لك
• جار التحميل…
• جار التحميل…
• جار التحميل…